Hydroxyde de cuivre(II) 97+% Pur 100g

Qu’est-ce que l’hydroxyde de cuivre(II) ?

L’hydroxyde de cuivre(II) est un composé inorganique de formule chimique Cu(OH)₂. C’est une poudre cristalline bleue qui se forme lorsqu’une solution de sel de cuivre(II) est mélangée à une solution alcaline comme l’hydroxyde de sodium. Ce composé est peu soluble dans l’eau et forme un précipité caractéristique dans de nombreuses réactions de laboratoire.

Dans la nature, l’hydroxyde de cuivre(II) se rencontre sous forme du minéral spertiniite, mais il est presque toujours produit synthétiquement pour des usages commerciaux et industriels. La substance est connue pour sa couleur bleu profond et est souvent utilisée pour démontrer des réactions chimiques ou comme matière première pour d’autres composés du cuivre.

Propriétés de l’hydroxyde de cuivre(II)
L’hydroxyde de cuivre(II) est un solide bleu intense. Il est pratiquement insoluble dans l’eau mais se dissout dans les acides pour former des sels de cuivre. Lorsqu’il est chauffé, l’hydroxyde de cuivre(II) se décompose en oxyde de cuivre(II) (CuO) et en eau. Sa masse molaire est de 97,56 g/mol et sa densité est d’environ 3,37 g/cm³. Il n’a pas de point de fusion défini, car il se décompose avant de fondre, généralement au-dessus de 80°C.

Identification chimique de l’hydroxyde de cuivre(II) :

• Formule chimique : Cu(OH)₂
• Numéro CAS : 20427-59-2
• Numéro CE : 243-815-9

Usages et applications de l’hydroxyde de cuivre(II)
L’hydroxyde de cuivre(II) a plusieurs applications dans l’agriculture, l’industrie chimique, l’enseignement et l’électrochimie.

En agriculture, il est utilisé comme fongicide et bactéricide. Il est efficace contre les maladies fongiques telles que l’oïdium et les taches foliaires sur des cultures comme les tomates, les vignes, les agrumes et les pommes de terre. Il est souvent un ingrédient actif dans les produits phytosanitaires à base de cuivre.

Dans l’industrie chimique, il sert de matière première pour la production d’autres sels de cuivre comme le sulfate de cuivre et le chlorure de cuivre. Il est également converti thermiquement en oxyde de cuivre(II), utilisé ensuite en catalyse, céramique et production de pigments.

Dans les laboratoires, il est utilisé pour des démonstrations, comme réactif dans des réactions de précipitation et pour l’identification des sucres réducteurs en combinaison avec les réactifs de Fehling ou de Benedict.

En électrochimie, il a été étudié comme matériau potentiel pour les électrodes de batteries et autres applications, en raison de ses propriétés rédox.

Sécurité et stockage
L’hydroxyde de cuivre(II) doit être manipulé avec précaution. La substance peut être nocive en cas d’ingestion et provoque une irritation cutanée et oculaire. De plus, il est très toxique pour les organismes aquatiques, et tout rejet dans les égouts ou l’eau de surface doit être évité.

Lors de sa manipulation, il convient de porter des gants de protection, des lunettes de sécurité et des vêtements de laboratoire appropriés. Il doit être stocké dans un récipient bien fermé, dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l’écart des acides et des agents réducteurs.

La substance est classée dans la classe de danger pour l’eau 2 (WGK 2), ce qui signifie qu’elle est considérée comme dangereuse pour le milieu aquatique.

Mentions de danger (H) importantes :

• H302 : Nocif en cas d’ingestion
• H315 : Provoque une irritation cutanée
• H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
• H330 : Mortel par inhalation
• H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques